A．电子层数　　　　　　 B．电子数

　　C．原子半径 D．化合价

　　解析：选B　原子序数3～10的元素，原子的电子层数都为两层，A错误；除了10号稀有气体元素原子外，3～9号元素原子的核电荷数越大，原子半径越小，C错误；因氧无最高正价、氟无正价，D错误。

　　2．下列各组元素中，按最高正价递增的顺序排列的是(　　)

　　A．C、N、O、F B．K、Mg、C、S

　　C．H、He、Li、Be D．P、S、Cl、Ar

　　解析：选B　根据元素的最高化合价在数值上一般等于其最外层电子数及特殊元素的化合价来分析各选项。A项，C ＋4价，N ＋5价，O、F无最高正价；B项，K ＋1价，Mg ＋2价，C ＋4价，S ＋6价；C项，H ＋1价，He无最高正价，Li ＋1价，Be ＋2价；D项，P ＋5价，S ＋6价，Cl ＋7价，Ar无最高正价。

　　3．下列4种微粒中，半径按由大到小的顺序排列的是(　　)

　　①　②　③　④

　　A．①>②>③>④ B．③>④>①>②

　　C．③>①>②>④ D．①>②>④>③

　　解析：选C　①为S原子，②为Cl原子，③为S2－，④为F原子。①②电子层数相同，比较核电荷数，核电荷数越大半径越小，故原子半径：S>Cl；①③核电荷数相同，比较核外电子数，电子数越多半径越大，故半径：S2－>S；②④最外层电子数相同，比较电子层数，电子层数越多半径越大，故原子半径：Cl>F。

　　4．在原子序数11～18的元素中：

　　(1)原子半径最小的是________(填元素符号，下同)；只有正化合价的是________；最高正化合价与最低负化合价绝对值之差为4的元素是________。

　　(2)与冷水剧烈反应生成H2的物质是________(填名称)。与水反应能生成具有漂白性物质是________(填名称)，反应的离子方程式是___________________________________。

　　(3)化学性质最稳定的物质是____________(填化学式)。

　　解析：(1)在11～18号元素中，原子半径最小的是Cl；金属元素Na、Mg、Al只有正化合价；S元素最高正化合价是＋6，最低负化合价是－2，绝对值之差是4；

(2)金属钠与冷水剧烈反应生成H2和NaOH；Cl2和水反应生成HCl和HClO，其中HCl