②离子：阳离子移向电解池的阴极，阴离子移向电解池的阳极。

3．电解产物的判断及有关反应式的书写

(1)首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。

(2)再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴、阳两组(勿忘水溶液中的H＋和OH－)。

(3)排出阴、阳两极的放电顺序

4．电解本质：电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程

5、反应规律：

　阳极：活泼金属-电极失电子（Au，Pt除外）；

惰性电极-溶液中阴离子失电子

阴离子失电子能力：

　活泼金属（除Pt，Au）>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根(NO3->SO42-)>F-

阳离子得电子能力：

　Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+（水）>Al3+> Mg2+

　>Na+>Ca2+>K+（即金属活泼性顺序表的逆向）

规律：铝前（含铝）离子不放电，氢（酸）后离子先放电，氢（酸）前铝后的离子看条件。

6、四类电解型的电解规律（当阳极为惰性电极时）

①电解水型（强碱，含氧酸，活泼金属的含氧酸盐），pH由溶液的酸碱性决定，溶液呈碱性则pH增大，溶液呈酸性则pH减小，溶液呈中性则pH不变。电解质溶液复原-加适量水。

②电解电解质型（无氧酸，不活泼金属的无氧酸盐），无氧酸pH变大