课 题 第3节 氧化还原反应（第1课时） 　教学目标 1．掌握氧化还原反应有关的概念。

2．会用化合价升降的观点及电子转移的观点理解氧化还原反应。 　重点、难点 1. 氧化还原反应原理的理解

2. 氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物的判断及应用 教 学 内 容 一、氧化还原反应的概念

（1）特征及判断依据：化学反应前后某些元素的化合价发生了变化。

（2）实质：在化学反应中有电子的转移（得失或偏移）

（3）概念

概念 定义 注意点 氧化反应 物质失去电子的反应 物质失去电子的外部表现为化合价的升高 还原反应 物质得到电子的反应 物质得到电子的外部表现为化合价的降低 被氧化 元素失去电子的过程 元素失去电子的外部表现为化合价的升高 被还原 元素得到电子的过程 元素得到电子的外部表现为化合价的降低 氧化产物 通过发生氧化反应所得的生成物 氧化还原反应中，氧化产物、还原产物可以是同一种产物，也可以是不同产物，还可以是两种或两种以上的产物。如反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，Fe2O3和SO2均既为氧化产物，又为还原产物。 还原产物 通过发生还原反应所得的生成物 氧化剂 　得到电子的反应物 常见氧化剂：(1)活泼的非金属单质；如卤素单质(X2)、O2、S等(2)高价金属阳离子；如Fe3+、Cu2+等(3)高价或较高价含氧化合物；如MnO2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4等(4)过氧化物；如Na2O2、H2O2等 还原剂 失去电子的反应物 常见还原剂：①活泼或较活泼的金属；如K、Na、Zn、Fe等②一些非金属单质；如H2、C、Si等③较低态的化合物；CO、SO2、H2S、Na2SO3、FeSO4 氧化性 得到电子的能力 物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有关，与得失电子的数目无关。 还原性 失去电子的能力 （4）过程

例1．下列叙述正确的是(　　)

　　A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

　　B．没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应

　　C．置换反应一定是氧化还原反应

　　D．较难失去电子的原子，容易得到电子

　　解析：本题容易误选A、D。错选的原因是不理解氧化还原反应的概念。氧化还原反应有时可以发生在同种物质的同种元素之间，这种反应叫作歧化反应，也可以发生在不同物质的同种元素之间，这种反应叫归中反应，所以A不正确；化合物之间也可以发生氧化还原反应，所以B的叙述是错误的；置换反应一定是氧化还原反应，C的叙述是正确的；难失去电子的原子可能得到电子也难，如稀有气体，因此D不正确。故正确答案为C。

　　答案：C

二、电子转移的数目及方向

1、有关电子转移数目的计算

关键是明确反应中元素的化合价变化，找出氧化剂或还原剂的物质的量，以及1 mol氧化剂得电子的物质的量或者1 mol还原剂失电子的物质的量。例如：

1molFe\s\up10(与足量Cl2反应(eq \o(————————→,\s\up10(与足量Cl)

2、氧化还原反应中电子转移的表示方法

（1）单线桥法

表示氧化剂与还原剂之间电子转移的方向和总数。

ne－

还原剂＋氧化剂===氧化产物＋还原产物

注意事项：①箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素

②箭头方向表示电子转移的方向

③在"桥"上标明转移的是电子总数。

（2）双线桥法

表示氧化剂及其还原产物、还原剂及其氧化产物之间电子转移情况。

注意事项：①箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。

　　　　　②箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。

例2．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是(　　)

　　A．Fe2＋―→Fe　　　　　 B．CO2―→HCO

　　C．MnO―→Mn2＋ D．SO2―→SO3

　　解析：A、C两项均是化合价降低的过程，需加还原剂才能实现，B中化合价没有变化，只有D是硫元素化合价升高的过程，需加氧化剂才能实现。

　　答案：D

例3．(双选题)关于反应X2＋2Y2===2\s\up6(＋2(＋2)\s\up6(－1(－1)2的叙述中，正确的是(　　)

　　A．X2被氧化，Y2显氧化性

　　B．Y2被氧化，X2显氧化性

　　C．X2是还原剂，Y2被氧化

　　D．Y2被还原，X2＋是氧化产物

　　解析：\s\up6(0(0)2→\s\up6(＋2(＋2)Y2，X元素的化合价升高，X2被氧化，X2是还原剂，X2＋是氧化产物；\s\up6(0(0)2→X\s\up6(－1(－1)2，Y元素的化合价降低，Y2被还原，是氧化剂，显氧化性。

　　答案：AD

三、氧化性、还原性强弱的判断方法

1、根据金属活动性顺序来判断:

　　一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。

2、根据非金属活动性顺序来判断:

　　一般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离子越容易，其阴离子失电子氧化成单质越难，还原性越弱。

3、根据氧化还原反应发生的规律来判断:

规律：氧化性：氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性

　　　还原性：还原剂的还原性>还原产物的还原性