2．(2017·九江高二月考)要使工业废水中的Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：

化合物 PbSO4 PbCO3 PbS 溶解度/g 1.03×10－4 1.81×10－7 1.84×10－14 　　由上述数据可知，选用的沉淀剂最好是(　　)

　　A．硫化物　　　　　　　

　　B．硫酸盐

　　C．碳酸盐

　　D．以上沉淀剂均可

　　解析：选A。产生沉淀的溶解度越小，沉淀反应进行的越完全。

　　1．选用合适的沉淀剂

　　在选择时应注意以下两点：①要使生成沉淀的反应能够发生；②希望沉淀生成的反应进行的越完全越好，因此沉淀剂要过量。

　　2．不同沉淀方法的应用

　　(1)直接沉淀法：通过沉淀剂除去溶液中的某种指定离子或获取该难溶电解质。

　　(2)分步沉淀法：鉴别溶液中含有哪些离子或分别获得不同难溶电解质。

　　(3)共沉淀法：向溶液中加入沉淀剂，除去溶液中性质相似的离子。

　　(4)氧化还原法：改变溶液中离子的存在形式，促使其转化为更难溶的电解质便于分离除去。

　　3．沉淀溶解常用的方法

　　(1)酸溶解法：如CaCO3溶于盐酸，Al(OH)3、Cu(OH)2溶于强酸等。

　　(2)盐溶解法：如Mg(OH)2可溶于NH4Cl溶液中。

　　(3)生成配合物法：如AgCl可溶于氨水。

　　(4)氧化还原法：如CuS、HgS等可溶于HNO3中。

　　　已知：25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp(MgF2)＝7.42×10－11。下列说法正确的是(　　)

　　A．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大

　　B．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大

　　C．25 ℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小

D．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能产生MgF2沉淀