(2)氢氧燃料电池：它是一种高效、不污染环境的发电装置。它的电极材料一般为活性电极，具有很强的催化活性，如铂电极，活性炭电极等。

总反应：2H2 + O2＝2H2O

电极反应为（电解质溶液为KOH溶液）

负极：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

　　正极：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

　　疑难点拨

　　一、原电池的正、负极的判断方法：

1、由组成原电池的两极的电极材料判断。一般是活泼的金属是负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属是正极。

　　注意：如Mg、Al与NaOH溶液形成原电池；Fe、Cu与浓硝酸形成原电池。都是相对不活泼金属作负极。

　　2、根据电流方向或电子流动方向判断。电流是由正极流向负极，电子流动方向是由负极流向正极。

3、根据原电池里电解质溶液内离子的定向流动方向判断。在原电池的电解质溶液内，阳离子移向的极是正极，阴离子流向的极为负极。

　　4、根据原电池两极发生的变化来判断。原电池的负极总是失电子发生氧化反应，正极总是得电子发生还原反应。

　　二、原电池电极反应的书写方法

　　原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，书写电极反应的方法归纳如下：

　　1、写出总化学反应方程式（即氧化还原反应方程式）；

　　2、根据总反应方程式从电子得失（或元素化合价升降）的角度，将总反应分成氧化反应和还原反应；

　　3、氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，注意介质可能参与反应；

　　4、验证；两电极反应式相加所得式子和原化学方程式相同，则书写正确。

　　典例剖析

　　【例1】把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池，若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时， c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序为

A．a>b>c>d B.a>c>d>b C.c>a>b>d D.b>d>c>a

　　解析：根据原电池原理：作为负极的金属活动性比正极的金属活动性强，电子流动方向是由负极流向正极，电流方向与电子流动方向相反，因此依次作出判断：活泼性a>b;c>d;a>c;d>b。答案为B。

　　【例2】在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法正确的是

　　A．锌片是正极，铜片上有气泡产生 B．电流方向是从锌片流向铜片

　　C．溶液中硫酸的物质的量浓度减小 D．电解质溶液的pH保持不变

　　解析：活泼金属锌为负极，电流方向由正极到负极，与电子流动方向相反，随着H+消耗，pH逐渐增大。答案为C

　　【例3】美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电源，其构造如图所示：a、b两个电极均由多孔碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。

(1)a是__极，b是__极．电极反应式分别是_____________、______________。

(2)飞船上宇航员的生活用水由燃料电池提供．已知这种电池发1度电能生成350g水，试计算能量的转化率。（已知： 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（1）；＝－572kJ/mol）