度的NaHA中电离出的c(H＋)小，即0.1 mol/L的H2A第二步电离出的c(H＋)＜0.01 mol/L。

　　19．(10分)已知水

　　在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如右图所示：

　　(1)则25℃时水的电离平衡曲线应为 (填"A"或"B")，请说明理由________________________________________________________________________

　　________________________________________________________________________。

　　(2)25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为　　　　　。

　　(3)95℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是

　　________________________________________________________________________。

　　(4)曲线B对应的温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。请分析其原因：

　　________________________________________________________________________

　　________________________________________________________________________。

　　答案　(1)A　水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c(H+)、c(OH-)小

　　(2)10∶1

　　(3)a+b=14或pH1+pH2=14

　　(4)曲线B对应95℃，此时水的离子积为10-12，HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+，使溶液pH=5

　　解析　本题的关键是搞清楚温度对水的电离平衡、水的离子积和溶液pH的影响。

　　(1)当温度升高时，促进水的电离，水的离子积也增大，水中氢离子浓度、氢氧根离子浓度都增大，水的pH值也增大，但溶液仍然呈中性。因此结合图象中A、B曲线变化情况及氢离子浓度、氢氧根离子浓度可以判断，25℃时水的电离平衡曲线应为A，理由为水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离程度增大。

　　(2)25℃时所得混合溶液的pH=7，溶液呈中性即酸碱恰好中和，即n(OH-)=n(H+)，则V(NaOH)·10-5 mol/L=V(H2SO4)·10-4 mol/L，得V(NaOH)∶V(H2SO4)=10∶1。

　　(3)要注意是95℃时，水的离子积为10-12，即c(H+)·c(OH-)=10-12，即：等体积强酸强碱反应至中性时pH(酸)+pH(碱)=12。根据95℃时混合后溶液呈中性，pH2=b的某强碱溶液中c(OH-)=10b-12；有100×10-a=1×10b-12，即：10-a+2=10b-12，所以，有以下关系：a+b=14或pH1+pH2=14。

　　(4)在曲线B对应温度下，因pH(酸)+pH(碱)=12，可得酸碱两溶液中c(H+)=c(OH-)，如是强酸、强碱，两溶液等体积混合后溶液应呈中性；现混合溶液的pH=5，即等体积混合后溶液显酸性，说明H+与OH-完全反应后又有新的H+产生，即酸过量，所以说酸HA是弱酸。

　　20．(12分)某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：

　　A．在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL烧碱溶液

　　B．用移液管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴甲基橙指示剂

　　C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解

　　D．将物质的量浓度为c的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读数为V1

　　E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V2

　　回答下列各问题：

　　(1)正确操作步骤的顺序是E→E→E→D→E(均用字母填写)。

　　(2)滴定管的读数应注意

________________________________________________________________________。