B．W点到X点发生的主要反应的离子方程式为H2A＋2OH－===A2－＋2H2O

C．Y点对应的溶液中[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋2[A2－]

D．反应H2A＋A2－2HA－的平衡常数K＝1.0×107.4

答案　D

解析　石蕊不能用作酸碱中和滴定的指示剂，根据图示滴定终点的pH，可知第二反应终点应用酚酞作指示剂，A项错误；X点对应的溶液中溶质主要是NaHA，W点到X点发生的主要反应的离子方程式为H2A＋OH－===HA－＋H2O，B项错误；根据电荷守恒，[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[HA－]＋2[A2－]，因为Y点对应的溶液中[HA－]＝[A2－]，所以[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋3[A2－]，C项错误；H2AHA－＋H＋，Ka1＝，由于W点[HA－]＝[H2A]，故Ka1＝[H＋]＝

1.0×10－2.3 mol·L－1；HA－A2－＋H＋，Ka2＝，由于Y点对应的溶液中[HA－]＝[A2－]，故Ka2＝[H＋]＝1.0×10－9.7 mol·L－1；H2AHA－＋H＋与HA－A2－＋H＋相减即得H2A＋A2－2HA－，此时的平衡常数K＝＝＝1.0×107.4，D项正确。

3．(2018·菏泽一模)室温下，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol·L－1的HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图，下列说法不正确的是(　　)

A．HX为弱酸

B．M点[HX]－[X－]＞[OH－]－[H＋]

C．将P点和N点的溶液混合，呈酸性

D．向N点的溶液中通入HCl至pH＝7：[Na＋]＞[HX]＝[Cl－]＞[X－]