不同价态的同种元素之间发生氧化还原反应时，其高价态和低价态反应生成中间价态，即"两头变中间，只靠拢不交叉"。

变式3　在反应3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为(　　)

A．1∶5 B．5∶1 C．1∶3 D．1∶2

答案　A

解析　该反应中氯气既是氧化剂又是还原剂，化合价升高的氯原子对应的产物KClO3是氧化产物，化合价降低的氯原子生成的产物KCl是还原产物，其物质的量之比为1∶5。

四、氧化性或还原性强弱规律的应用

例4　R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2，且X2＋与单质R不反应，X2＋＋Z===X＋Z2＋，Y＋Z2＋===Y2＋＋Z。则这四种离子的氧化性强弱顺序正确的是(　　)

A．R2＋>X2＋>Z2＋>Y2＋

B．X2＋>R2＋>Y2＋>Z2＋

C．Y2＋>Z2＋>R2＋>X2＋

D．Z2＋>X2＋>R2＋>Y2＋

答案　A

解析　X2＋与单质R不反应，说明氧化性：R2＋>X2＋；由于氧化剂的氧化性强于氧化产物，由题给离子方程式可知氧化性：X2＋>Z2＋、Z2＋>Y2＋，综上可知，这四种离子的氧化性强弱顺序为R2＋>X2＋>Z2＋>Y2＋。

变式4　今有下列三个氧化还原反应：

①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，

②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，

③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。

若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要将I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，则可加入的试剂是(　　)

A．Cl2 B．KMnO4