(2)还原性

　　(3)氧化性 (如与H2S溶液反应)：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O。

　　(4)漂白性

　　①原理：SO2与某些有色物质发生反应，生成不稳定的无色物质。

　　②特点：不稳定，久置或加热会恢复原有的颜色。

　　3．用途

　　(1)漂白纸浆以及草帽等编织物。

　　(2)制硫酸、作防腐剂、漂白剂及还原剂。

　　微点拨

　　SO2能漂白品红、鲜花，不能漂白酸碱指示剂，SO2只能使紫色石蕊溶液变红。

　　二、亚硫酸

　　亚硫酸(H2SO3)是一种弱酸， 易分解，有较强的还原性。

　　1．电离方程式：H2SO3H＋＋HSO(主要)。

　　2．分解反应：H2SO3\s\up14(△(△)SO2↑＋H2O。

　　3．氧化反应

　　(1)与O2反应的化学方程式：2H2SO3＋O2===2H2SO4。

　　(2)与H2O2反应的方程式：H2SO3＋H2O2===H2SO4＋H2O。

　　三、硫酸型酸雨的形成与危害

　　1．硫酸型酸雨的形成

(1)酸雨：pH＜5.6的降水被称为酸雨。正常雨水pH约为5.6，这是溶解了CO