8．配制250 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作对配制的溶液浓度无影响的是(　　)

　　A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

　　B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线

　　C．称量前小烧杯内有水

　　D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度线，再补充几滴水至刻度线

　　C　[B项，如图所示，定容时仰视刻 线导致溶液液面高于容量瓶的刻度线，溶液体积偏大，NaOH物质的量浓度偏小；C项，称量前烧杯内有水对所配溶液浓度无影响；A、D两项易判断溶液浓度会偏小。]

　　9．(2019·揭阳联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(　　)

　　A．标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的分子数为NA

　　B．1 L 0.1 mol·L－1的NaHS溶液中，HS－和S2－离子数之和为0.1NA

　　C．白磷结构如图所示，12.4 g白磷中所包含的P-P 共价键有0.6NA

　　D．在标准状况下，含4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应可生成22.4 L氯气

　　C　[A.标准状况下，CHCl3为液态，计算其物质的量时不能用22.4 L/mol，故22.4 L CHCl3含有的分子数不是NA，故A错误；B.1 L 0.1 mol·L－1的NaHS溶液中，根据物料守恒可知S2－、H2S与HS－数目之和为0.1NA，故B错误；C.12.4 g白磷的物质的量为0.1 mol，而1 mol白磷(P4)中含有6 mol P-P共价键，故0.1 mol白磷中含有的P-P共价键数目为0.6NA，故C正确；D.浓盐酸与足量的MnO2共热的反应中，氯气与氯化氢的系数之比为1∶4，但是随着HCl的消耗以及水的生成，能还原二氧化锰的浓盐酸逐渐变为不能与二氧化锰反应的稀盐酸，则参与反应的HCl一定小于4 mol，生成的氯气一定小于1 mol，故D错误。]

　　10．有100 mL MgCl2和AlCl3的混合液，其中c(Mg2＋)＝0.2 mol·L－1，c(Cl－)＝1.3 mol·L－1，要使Mg2＋完全转化为Mg(OH)2且与Al3＋恰好分离，至少需要2 mol·L－1 NaOH溶液的体积为(　　)

　　A．80 mL　B．100 mL　C．120 mL　D．110 mL

A　[根据电荷守恒计算出混合溶液中的n(Al3＋)。MgCl2和AlCl3的混合溶液与氢氧化钠溶液的反应可知，要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，Al3＋应恰好转化为AlO，反应后溶