0．1 mol·L－1 HCl溶液和0.1 mol·L－1 HA溶液，前者的导电能力明显强。

(3)与活泼金属反应速率的大小

相同物质的量浓度的HCl溶液和HA溶液，与(形状、颗粒大小)相同的活泼金属反应，前者的反应速率大。

(4)典型化学反应

将二氧化碳通入NaA溶液中有HA生成，或HA溶液与NaHCO3溶液不反应。

变式1　某化学兴趣小组为比较稀盐酸和稀CH3COOH溶液酸性的相对强弱，设计了如下实验方案，实验装置如图所示(夹持仪器已略去)。

实验方案：在两试管中分别加入过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积。

请回答下列问题：

(1)在上述实验方案中有一明显缺陷，该缺陷是

。

(2)在缺陷已经得到改正的前提下，反应起始时 (填"a"或"b")中产生氢气的速率较快；最终产生氢气的体积 (填"相等"或"不相等")。

(3)最终发现，实验中产生氢气的体积比理论值大，可能原因是 。

(4)通过比较起始反应速率可得出的结论是

。

答案　(1)没有说明两种酸的物质的量浓度相等　(2)a　相等　(3)反应放热，过量的镁与水反应产生了部分氢气

(4)等物质的量浓度的稀盐酸的酸性强于稀CH3COOH溶液的酸性

解析　(1)题干中没有指明实验所用稀盐酸与稀CH3COOH溶液的物质的量浓度相等，因此无法通过观察产生氢气的速率和体积判断两种酸酸性的相对强弱。(2)当实验所用两种酸的物质的量浓度相等时，两种酸的物质的量相等，与过量镁条反应放出氢气的体积相等；但HCl是强电解质，等物质的量浓度的盐酸中的c(H＋)大于CH3COOH溶液中的c(H＋)，故反应起始时，a中产生氢气的速率较快。(3)镁在加热条件下能够与水反应，故金属与酸反应放热，