教材整理3　压强对化学平衡的影响

　　1．适用对象：有气体参加的可逆反应。

　　2．影响规律

　　当其他条件不变时：

　　(1)若为体积不等的反应

　　增大压强，平衡向气体物质的量减小的方向移动；

　　减小压强，平衡向气体物质的量增大的方向移动。

　　(2)若为等体积反应

　　增大压强时，v正、v逆同等程度地增大；减小压强时，v正、v逆同等程度地减小，平衡均不发生移动。

　　[探究·升华]

　　[思考探究]

　　探究1　浓度对化学平衡影响

原理 Cr2O＋H2O2CrO＋2H＋ 实验步骤 实验 现象 橙黄色变为橙色 橙黄色变为黄色 结论 c(H＋)增大，平衡向逆反应方向移动 NaOH溶液使c(H＋)变小，平衡向正反应方向移动 　　问题思考：

　　由探究1可知，浓度的改变对化学平衡的移动有何影响？

　　【提示】　增大反应物浓度或减小生成物浓度，v正>v逆，平衡正向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，v正

　　探究2　压强对化学平衡的影响

　　对于达到平衡状态的两个可逆反应：

反应①N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)