（3）对于多元弱酸来说，由于上一级电离产生的H+对下一级电离起抑制作用，一般是K1≥K2≥K3，即第二步电离通常比第一步电离难得多，第三步电离又比第二步电离难得多，因此在计算多元素弱酸溶液的c(H+)或比较弱酸酸性相对强弱时，通常只考虑第一步电离。

【考点练习】

1.室温下，对pH相等、体积相同的盐酸和醋酸分别进行以下操作，下列说法正确的是（　　）

A．将温度迅速升高20℃，两溶液的pH均增大

B．加水稀释相同倍数后，两溶液的pH同等程度减小

C．加少量的醋酸钠固体后，两溶液的pH均增大

D．加足量的锌充分反应后，两溶液产生的氢气的量一样多

2.一定温度下，向0.1molL﹣1 CH3COOH溶液中加少量水，下列有关说法错误的是（　　）

A．溶液中所有离子的浓度都减小 B．CH3COOH的电离程度变大

C．水的电离程度变大 D．溶液的pH增大

知识点2水的电离平衡

1.影响水电离平衡的因素：

（1）温度：升温，促进水电离，c(H＋)、c(OH－)同时增大，但溶液仍呈中性。

（2）加入酸碱：向纯水中加入酸或碱溶液，酸电离出H+或碱电离出的OH－均使水的电离平衡受到抑制。

（3）加入可水解的离子（弱酸根或弱碱阳离子）：破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡右移，促进了水的电离。

（4）其他因素：向水中加入活泼金属、电解时有H+、OH－放电时均可促进水的电离平衡正向移动。

2.水的离子积常数：

（1）水的离子积表示为KW = c(H＋)c(OH－) ，水的离子积只与温度有关，如不指明，则是在25℃；升高温度，Kw增大，降低温度，Kw减小。

（2）不仅适用于纯水，还适用于以水为溶剂的稀酸、稀碱溶液。碱溶液中：Kw = ，酸溶液中：Kw = ；在不同的溶液中，c(H＋)和c(OH－)虽然不一定相等，但由水电离出的c(H＋)和c(OH－)却总是相等的。

（3）当水中加入酸或碱时，水的电离平衡都受到抑制，但Kw不变，改变的只是c(H＋)、c(OH－)相对大小。

（4）Kw= c(H＋)×c(OH－)式中的c(H＋)和c(OH－)指的是溶液中的H+和OH－的总浓度，一般说来，当溶液