图示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。

(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：

①电源的N端为__________极；

②电极b上发生的电极反应为：_________________________________；

③电极b上生成的气体在标准状况下的体积：__________；

④电极c的质量变化是__________；

⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：

甲溶液________________________________________________________________________；

乙溶液________________________________________________________________________；

丙溶液________________________________________________________________________；

(2)如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？________________________________________________________________________。

【解析】　首先从图示装置中有直流电源知，甲、乙、丙均为电解池，从乙中c极质量增加，确定c极电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu，c为电解池的阴极，则d为电解池的阳极，N为电源的正极，甲池为惰性电极电解NaOH溶液，b极为电解池阳极，电极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑， 从丙池溶液浓度的改变计算出电解水的量：100－100×10%÷10.47%＝4.5 g，电解水的物质的量为 mol＝0.25 mol，生成O2：×22.4 L＝2.8 L，电解H2O：0.25 mol，算出c极流过电子0.5 mol，析出Cu 0.5 mol××64 g·mol－1＝16 g。

从甲、乙、丙三个装置中总的反应方程式：

甲　2H2O\s\up7(电解(电解)2H2↑＋O2↑

乙　2CuSO4＋2H2O\s\up7(电解(电解)2H2SO4＋2Cu＋O2↑

丙　2H2O\s\up7(电解(电解)2H2↑＋O2↑