(2)中强酸：H3PO4等；

　(3)弱酸：H2S、H2SO3、H2CO3、CH3COOH等；

　(4)强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等；

　(5)中强碱：Ca(OH)2；

　(6)弱碱：NH3·H2O（可溶）、难溶性氢氧化物Mg(OH)2、Fe(OH)3等。

4、强弱电解质的判断

5、电解质与导电性的关系

（1）、物质能够导电是因为存在能够自由移动的带电粒子。金属：自由电子；电解质：离子。若不存在带电粒子或带电粒子不能自由移动，则不能导电。

（2）、强电解质不一定能导电，如NaCl晶体不能导电，AgCl和BaSO4在水溶液中不能导电。

（3）、电解质导电能力的强弱决定于能够自由移动的离子浓度的大小和离子所带电荷数，所以弱电解质的导电能力不一定比强电解质弱。如：AgCl和BaSO4在水溶液中不能导电；NH3·H2O能导电；相同浓度的MgSO4溶液比NaCl溶液导电能力强。

（4）、能导电的物质不一定是电解质，如Cu、Ag、石墨、KNO3溶液（混合物）。

（5）、电解质溶液中，阳离子所带电荷总数等于阴离子所带电荷总数，所以整个溶液显电中性（电荷守恒）。

过渡：由于电解质溶于水后就电离成了离子，所以它们在水溶液中所发生的反应实质上就是离子之间所发生的反应。

二、离子反应

我们知道，凡有离子参加的反应都叫离子反应，那么离子反应的发生又需要怎样的条件呢？下面我们来看这样一个实验。

演示实验1-2：

①、 CuSO4+NaCl

②、CuSO4+Ba(Cl)2

③、②中滤液+AgNO3+稀HNO3

在溶液中，CuSO4、NaCl和 Ba(Cl)2都发生了电离，所以溶液中实际存在的都是它们电离所生成的离子。

CuSO4=Cu2++SO42-

NaCl=Na++Cl-

BaCl2=Ba2++2Cl-

②中有白色沉淀生成，我们写出化学方程式：

CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓

实际上发生的反应可以写成离子形式：Cu2++SO42-+Ba2++2Cl- = Cu2++2Cl-+BaSO4↓

即：SO42-+Ba2+=BaSO4↓

板书：1、离子方程式 用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。

2、离子方程式的书写步骤

　（1）、写出反应的化学方程式；

　（2）、把各物质改写成合适的形式（初三复分解反应：↑、↓、H2O）；

　　易溶于水易电离的物质（强酸、强碱、易溶于水的盐）写成离子形式；难溶于水、难电离的物质（弱酸、弱碱、水）及气体、单质、氧化物仍用化学式表示。

微溶物写法：出现在生成物中一般写化学式；出现在反应物中，浓度大写化学式，浓度小写离