A. 生铁片中的碳是原电池的阳极，发生还原反应

B. 雨水酸性较强，生铁片仅发生析氢腐蚀

C. 红墨水回升时，碳电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

D. 具支试管中溶液pH逐渐减小

　　思路导航：生铁片中的碳是原电池的正极，A错；雨水酸性较强，开始时铁片发生化学腐蚀和析氢腐蚀，产生氢气，导管内液面下降，一段时间后铁片发生吸氧腐蚀，吸收氧气，导管内液面回升，B错；红墨水回升时，铁片发生吸氧腐蚀，碳极为正极，电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，C对；铁片无论是发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，具支试管内溶液pH均增大，D错。

　　答案：C

【总结提升】

判断金属腐蚀快慢的规律

　　（1）对同一电解质溶液来说，腐蚀速率的快慢：电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防腐措施的腐蚀。

　　（2）对同一金属来说，在相同浓度的不同溶液中腐蚀速率的快慢：强电解质溶液中>弱电解质溶液中>非电解质溶液中。

　　（3）活动性不同的两种金属，活动性差别越大，腐蚀越快。

　　（4）对同一种电解质溶液来说，电解质浓度越大，金属腐蚀越快。

　　例题如图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀的速度由快到慢的顺序为（）

A. ②①③④⑤⑥ B. ⑤④③①②⑥

C. ⑤④②①③⑥ D. ⑤③②④①⑥

思路导航：①是Fe为负极，杂质碳为正极的原电池腐蚀，是铁的吸氧腐蚀，腐蚀较慢。