第一节 原电池

一、工作原理

1、概念：化学能转化为电能的装置叫做原电池。

（还原剂在负极上失电子发生氧化反应，电子通过外电路输送到正极上，氧化剂在正极上得电子发生还原反应）

2、形成条件：①两个活泼性不同的电极

　　　　　　　② 电解质溶液

　　　　　　　③ 电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路

　　　　　　　○4 发生的反应是自发的氧化还原反应

3、电子流向：外电路：负极--导线--正极

内电路：盐桥中阴离子移向负极的电解质溶液，盐桥中阳离子移向正极的电

解质溶液。

4、正、负极的判断：

（1）从电极材料：一般较活泼金属为负极；或金属为负极，非金属为正极。

（2）从电子的流动方向 负极流入正极

（3）从电流方向 正极流入负极

（4）根据电解质溶液内离子的移动方向 阳离子流向正极，阴离子流向负极

（5）根据实验现象溶解的一极为负极增重或有气泡一极为正极

5、常见电极：

　○1活泼性不同的金属：如锌铜原电池，锌作负极，铜作正极；

　○2金属和非金属（非金属必须能导电）：如锌锰干电池，锌作负极，石墨作正极；

　○3金属与化合物如：铅蓄电池，铅板作负极，二氧化铅作正极；

　○4惰性电极如：氢氧燃料电池，电极均为铂。

【习题一】

（2018•曲靖一模）下列有关电池的说法不正确的是（　　）

　A．手机上用的锂离子电池属于二次电池

　B．锌锰干电池中，锌电极是负极

　C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能

　D．铜锌原电池电子沿外电路从铜电极流向锌电极

【考点】原电池和电解池的工作原理．

【专题】电化学专题．

【分析】A．锂离子电池能充放电，属于二次电池；

B．锌锰干电池中，锌作负极、二氧化锰作正极；

C．甲醇燃料电池属于原电池；

D．铜锌原电池中，电子从负极沿导线流向正极．

【解答】解：A．锂离子电池能充放电，属于二次电池，放电时是将化学能转化为电能，充电时是将电能转化为化学能，故A正确；

B．锌锰干电池中，锌易失电子发生氧化反应而作负极、二氧化锰得电子发生还原反应而作正极，故B正确；

C．甲醇燃料电池属于原电池，是将化学能转化为电能的装置，故C正确；

D．铜锌原电池中，锌作负极、Cu作正极，电子从负极锌沿导线流向正极铜，故D错误；