个。

(3) 在冰晶体中，由于水分子之间存在具有方向性的氢键，迫使在四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子相互吸引，这样的排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙，比较松散。

在冰晶体中，每个水分子中的每个氧原子周围都有4个氢原子，氧原子与其中的两个氢原子通过共价键结合，而与属于其他水分子的另外两个氢原子靠氢键结合在一起。

(1)分子晶体的结构特点

若分子间不存在氢键，则分子晶体的微粒排列时尽可能采用紧密堆积方式；若分子间存在氢键，由于氢键具有方向性和饱和性，则晶体不能采用紧密堆积方式。

(2)常见的分子晶体

①所有非金属氢化物：H2O、NH3、CH4、H2S等。

②多数非金属单质：卤素(X2)、O2、N2、白磷(P4)、红磷、硫、稀有气体等。

③多数非金属氧化物：CO2、SO2、SO3、P2O5等。

④几乎所有的酸：H2SO4、CH3COOH、H3PO4等。

⑤绝大多数有机物：乙醇、蔗糖等。

(3)分子晶体的性质

①分子晶体一般具有较低的熔点和沸点，较小的硬度、较强的挥发性。

②分子晶体在固态、熔融时均不导电。

③不同的分子晶体在溶解度上存在较大差别，并且同一分子晶体在不同的溶剂中溶解度也有较大差别。

提醒　(1)稀有气体固态时形成分子晶体，微粒之间只存在分子间作用力，分子内不存在化学键。

(2)分子晶体汽化或熔融时，克服分子间作用力，不破坏化学键。

例1　下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是(　　)

A．NH3、HD、C10H8

B．PCl3、CO2、H2SO4

C．SO2、SiO2、P2O5