水（1体积水可溶解40体积）。密度比空气 大 ，收集SO2用 向下排空气 方法。

2.化学性质

　 (1)从组成分析--具有酸性氧化物的通性：

①与水反应, SO2溶于水时生成亚硫酸（H2SO3）溶液显酸性。亚硫酸不稳定，容易分解成水和二氧化硫，因此该反应是一个可逆反应，用""表示。 SO2＋H2OH2SO3 　

　 ②与碱反应，如 SO2+NaOH : SO2+NaOH ===NaHSO3 或 SO2+2NaOH ===Na2SO3+H2O 　　　 　　　

　 　③与碱性氧化物反应，如 SO2＋CaO ： SO2＋CaO===CaSO3 　

　（2）SO2中硫元素为 +4 价，既有 氧化 性又有 还原 性，一般表现为 酸 性。

　 弱氧化性：将SO2通入到氢硫酸（H2S）溶液中： SO2＋2H2S ===S＋2H2O　　

　 强还原性：①在催化剂作用下，SO2被O2氧化成SO3 2SO2 ＋O2==== 2SO3

　 ②SO2的水溶液能被X2（Cl2、Br2、I2）氧化，如SO2能使氯水褪色。

　　　③使酸性KMnO4溶液的紫红色褪去。因此常用KMnO4来除去CO2中的SO2。

　（3）漂白性：SO2可使　品红　或其他有色物质褪色，其褪色原理主要是SO2与品红生成不稳定的无色物质，加热或日久又会复原。SO2不能漂白酸碱指示剂。常用此性质鉴别SO2和Cl2。

（4）可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。SO2溶于水生成亚硫酸（亚硫酸是中强酸，酸性比碳酸强），亚硫酸不稳定，同时可以分解为SO2和H2O，所以SO2溶于水是一个可逆反应，用""表示。反应物和生成物同时存在于同一反应体系中。又如CO2与水的反应CO2＋H2O H2CO3，Cl2与水的反应Cl2＋H2O HCl+HClO均为可逆反应。

三. 三氧化硫

1．物理性质：00C时是无色晶体。熔沸点都较低，熔点是16.8 0C，沸点是44.80C

　 2.SO3也是一种 酸性 氧化物，具有酸性氧化物的通性如：

　 ①与水反应：SO3+H2O === H2SO4 （硫酸生产原理）

　 ②与碱性氧化物或碱反应生成硫酸盐。

　 SO3+CaO===CaSO4 ，SO3+Ca(OH)2===CaSO4 +H2O

　课后作业

1. 常温常压下，下列几种气体在水中的溶解度由大到小的是（ A ）

　　①HCl ②Cl2 ③SO2 ④H2

　A.①③②④ B.①②③④ C.①④②③ D.④②③①

2.SO2溶于水后所得溶液的性质是( D )

　A.有氧化性，无还原性，无酸性 B.有氧化性，有还原性，有酸性

　C.有还原性，无氧化性，无酸性 D.有还原性，无氧化性，有酸性

3.下列反应属于可逆反应的是( C D )