A．Al2(SO4)32Al3＋＋3SO B．HFH＋＋F－

　　C．H2S2H＋＋S2－ D．Ca(OH)2Ca2＋＋2OH－

　　答案　B

　　解析　Al2(SO4)3和Ca(OH)2是强电解质，电离方程式书写时应用"==="连接，只有弱电解质电离方程式书写用""；而H2S是弱电解质，属于二元弱酸，应分步电离；则只有B正确。

　　3．在氢硫酸中，c(H＋)和c(S2－)的比值是(　　)

　　A．4 B．2 C．大于2 D．在1～2之间

　　答案　C

　　解析　弱电解质的电离为部分电离，电离程度一般很小，氢硫酸是二元弱酸；分两步电离：H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－；二级电离更弱，以第一级电离为主。虽然由HS－电离产生的H＋与S2－浓度相同，但一级电离产生H＋却没有产生S2－，故c(H＋)/c(S2－)>2。

　　4．根据下列数据(均在同温、同压下测定)

酸 HX HY HZ 物质的量浓度

(mol/L) 0.1 0.2 0.3 电离平衡常数 7.2×10－4 1.8×10－4 1.8×10－5 　　

　　可得出弱电解质强弱顺序正确的是(　　)

　　A．HX>HY>HZ B．HZ>HY>HX C．HY>HZ>HX D．HZ>HX>HY

　　答案　A

　　解析　三种酸均为一元酸，电离平衡常数越大，酸性越强。

　　5．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的(　　)

　　A．NaOH(固体) B．H2O C．HCl D．CH3COONa(固体)

　　答案　BD

　　解析　由题意可知，要使反应速率减小，而不改变H2的量，则要求c(H＋)减小，而n(H＋)不变，可采取的措施是：加水或加CH3COONa。

　　6．在醋酸的电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋中，要使电离平衡右移且c(H＋)增大，应采取的措施是(　　)

　　A．加入NaOH(s) B．加入盐酸 C．加蒸馏水 D．升高温度

　　答案　D

　　解析　加入NaOH(s)、蒸馏水、升高温度均能使平衡右移，但加入NaOH、蒸馏水时c(H＋)减小，升高温度时c(H＋)增大。

　　7．写出下列物质的电离方程式(在水溶液中)

　　(1)NH3·H2O___________________________________________________________；

　　(2)H2CO3_____________________________________________________________；

　　(3)NaHSO4____________________________________________________________；

　　(4)NaHCO3____________________________________________________________；

(5)CuSO4______________________________________________________________。