2．锌与稀硫酸反应时，若滴入几滴硫酸铜溶液，化学反应速率会加快，试分析其原因是什么？

　　提示：滴加硫酸铜溶液后会有少量锌与硫酸铜反应置换出铜。铜、锌与稀硫酸之间形成原电池，从而加快锌与稀硫酸的反应。

　　1．原电池原理的应用

　　(1)加快氧化还原反应的速率：实验室用Zn和稀硫酸(或稀盐酸)反应制H2，常用粗锌，它产生H2的速率快。原因是粗锌中的杂质和锌、稀硫酸(或稀盐酸)形成原电池，加快了锌的腐蚀，使产生H2的速率加快。

　　(2)比较金属的活动性强弱：有两种金属A和B，用导线连接后插入到稀硫酸中，观察到A极溶解，B极上有气泡产生，根据电极现象判断出A是负极，B是正极；通常情况下，由原电池原理可知，金属活动性A>B，则原电池中，活动性强的金属为负极，活动性弱的金属为正极。

　　(3)设计原电池：利用Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2的氧化还原反应可设计成原电池，该原电池的电极反应式为

　　负极(Cu)：Cu－2e－===Cu2＋(氧化反应)，

　　正极(C)：2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋(还原反应)。

　　(4)金属腐蚀防护：在轮船外壳上镶嵌锌块，在海水中形成原电池，锌作负极失去电子，保护铁不被腐蚀。

　　2．原电池正负极的判断

　　[特别提醒]

在判断原电池正、负极时，不要只根据金属活泼性强弱，还要考虑电解质溶液，如Mg-Al和NaOH溶液构成原电池，Al作负极而镁作正极，Al-Cu和浓HNO3构成原电池，Cu作负极而Al作正极。