衡常数的单位有何特点？

　　答案：由平衡常数的表达式可以判断：正反应和逆反应的平衡常数之间互为倒数关系。由平衡常数的表达式知：其单位决定于可逆反应中反应物和反应产物的种类及化学方程式中对应系数的大小，故化学平衡常数没有统一的固定单位。

　　二、平衡转化率

　　1．可逆反应达到平衡后各物质浓度的变化关系。

　　反应物：平衡浓度＝初始浓度－转化浓度，

　　生成物：平衡浓度＝初始浓度＋转化浓度，

　　各物质的转化浓度之比等于它们在反应中各物质的系数之比。

　　2．平衡转化率。

　　对于化学反应：aA＋bBcC＋dD

　　反应物A的平衡转化率α可以表示为：α(A)＝×100%，

　　反应物B的平衡转化率α可以表示为：α(B)＝×100%。

　　三、反应条件对化学平衡的影响

　　1．化学平衡移动。

　　当一个可逆反应达到平衡状态后，如果改变温度、浓度、压强等反应条件，原来的平衡状态会被破坏，而变为另一个平衡状态的过程。

　　(1)浓度：增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。

　　(2)压强：对于有气体参加或有气体生成的反应来说，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。

　　(3)温度：升高温度平衡向着吸热反应方向移动；降低温度平衡向着放热反应方向移动。

　　2．化学平衡移动的原因。

　　化学平衡移动的原因是反应条件的改变引起了v正与v逆发生不等程度的改变，移动的结果是正、逆反应速率不相等，平衡混合物中各组分的百分含量发生相应的变化。

　　2．某一可逆反应，一定条件下达到了平衡。①若化学反应速率改变，平衡一定发生移动吗？②若平衡发生移动，化学反应速率一定改变吗？

　　答案：①不一定，如反应前后气体体积不变的反应，增大压强或使用催化剂，速率发生变化，但平衡不移动；②一定，化学平衡移动的根本原因就是外界条件改变，使v正≠v逆才发生移动的。

　　3. 化学平衡移动的方向。

　　(1)若外界条件改变，引起v正＞v逆，此时正反应占优势，化学平衡向正反应方向(右)移动。

　　(2)若外界条件改变，引起v正＜v逆，此时逆反应占优势，化学平衡向逆反应方向(左)移动。

　　(3)若外界条件改变，引起v正和v逆都发生变化，如果v正和v逆仍保持相等，化学平衡就不发生移动。

　　4．勒·夏特列原理。

　　如果改变平衡体系的条件之一(如浓度、压强以及温度)，平衡将向减弱这个改变的方向移动。