答案　(1)离子键　共价键　分子间　SiO2>KClO3>I2

　　(2)①⑤③②④⑥　(3)CO2　H2　H2、CO2、HF　HF　(NH4)2SO4　SiC　SiC>(NH4)2SO4>HF>CO2>H2　(4)金属晶体　分子晶体　离子晶体　原子晶体

　　(5)CsCl　NaCl　SiO2　金刚石

　　解析　(1)氯酸钾是离子晶体，熔化离子晶体时需要克服离子键的作用力；二氧化硅是原子晶体，熔化原子晶体时需要克服共价键的作用力；碘为分子晶体，熔化分子晶体时需克服的是分子间的作用力。由于原子晶体是由共价键形成的空间网状结构的晶体，所以原子晶体的熔点最高；其次是离子晶体；由于分子间作用力与化学键相比较要小得多，所以碘的熔点最低。

　　(2)先把六种晶体分类。原子晶体：④、⑥；离子晶体：②；金属晶体：③；分子晶体：①、⑤。由于C原子半径小于Si原子半径，所以金刚石的熔点高于晶体硅；CO2和CS2同属于分子晶体，其熔点与相对分子质量成正比，故CS2熔点高于CO2；Na在通常状况下是固态，而CS2是液态，CO2是气态，所以Na的熔点高于CS2和CO2；Na在水中即熔化成小球，说明它的熔点较NaCl低。

　　15．(9分)有A、B、C三种晶体，分别由C、H、Na、Cl四种元素中的一种或几种形成，对这三种晶体进行实验，结果见下表。

项目 熔点/℃ 硬度 水溶性 导电性 水溶液与

Ag＋反应 A 811 较大 易溶 水溶液(或

熔融)导电 白色沉淀 B 3 500 很大 不溶 不导电 不反应 C －114.2 很小 易溶 液态不导电 白色沉淀 　　(1)晶体的化学式分别为：

　　A____________；B__________；C________。

　　(2)晶体的类型分别为：

　　A____________；B__________；C________。

　　(3)晶体中粒子间的作用分别为：

　　A____________；B__________；C________。

　　答案　(1)NaCl　C(金刚石)　HCl

　　(2)离子晶体　原子晶体　分子晶体

　　(3)离子键　共价键　分子间作用力

解析　由表可知A应为离子晶体，B应为原子晶体，C应为分子晶体；又已知A、B、C分别由C、H、Na、Cl四元素中的一种或几种形成，再结合其水溶液与Ag＋的反应，可确定：A为NaCl，B为C(金刚石)，C为HCl；粒子间的作用力分别为离子键、共价键和分