CH3COOH＋NaOH―→CH3COONa＋H2O、

　　2CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa＋CO2↑＋H2O。

　　2．酯化反应

　　(1)乙酸和乙醇的反应

实验

操作 在试管里先加入3 mL乙醇，然后一边摇动一边慢慢地加入2 mL浓硫酸和2 mL冰醋酸，并按如图所示连接装置，用酒精灯小心均匀地加热试管3～5 min，产生的气体经导管通到饱和碳酸钠的液面上 实验

装置 实验现象 ①饱和Na2CO3溶液的液面上有油状液体生成

②闻到香味 化学方程式 CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O 　　(2)酯化反应的概念：醇和酸起作用生成酯和水的反应。

　　(3)酯化反应的特点

　　①反应速率缓慢，一般加入浓硫酸作催化剂并加热。

　　②反应是可逆的。

　　(4)反应机理：乙酸脱去羟基，乙醇脱去羟基上的氢原子，结合成水，剩余基团结合成酯，即酸脱羟基醇脱氢。

　　　用食醋浸泡有水垢(主要成分CaCO3)的暖瓶或水壶，可以清除其中的水垢。这是利用了醋酸的什么性质？通过这个事实你能比较出醋酸与碳酸的酸性强弱吗？

　　[提示]　利用食醋清除水垢是利用了醋酸的酸性，它之所以能清除水垢是因为CH3COOH能与CaCO3发生反应：2CH3COOH＋CaCO3―→(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑；该反应的发生可以说明CH3COOH的酸性比H2CO3的酸性强。

三、官能团