【学生活动】NaOH溶液与CuSO4溶液的反应实质是OH－与Cu2＋结合生成Cu(OH)2沉淀，本质特点是溶液中离子间结合生成了难溶物。NaOH溶液与盐酸的反应实质是H＋与OH－结合生成难电离的水。Na2CO3和盐酸反应的实质是CO与H＋结合生成H2O和CO2气体。

　　【设计思路】这三个练习是同学们熟悉的反应，以熟悉的反应为背景，恰好又是代表了生成难溶物、弱电解质和气体三种不同的情况，所以问题的指向性就是本节课的核心问题之一离子反应的实质，所以通过这样的练习，更能有效地落实离子反应的实质。

　　【教师点拨】电解质溶液间的反应实质是离子间的反应，即反应有离子参加，在化学上我们把有离子参加的反应就叫做离子反应。

　　【板书】1.离子反应：有离子参加的反应。

　　【问题思考】酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的本质是：通过两种化合物相互接触，交换成分，使溶液中离子浓度降低。复分解反应发生的条件有哪些？

　　【学生活动】复分解反应发生的条件有：生成难溶物、弱电解质和气体。

　　【深入探究】离子反应可用离子方程式表示。

　　【板书】2.离子方程式

　　(1)概念：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。

　　(2)意义：①表示化学反应的实质；②表示同一类型的离子反应。

　　(3)特征：①方程式中出现离子符号；②等号两边电荷总数相等(即电荷守恒)。

　　【问题思考】如何书写离子方程式呢？

　　(4)离子方程式的书写方法：

　　【教师讲解】方法1：

　　①"写"：写出反应物在水溶液中的电离方程式，明确溶液中存在的微粒。

　　②"断"：判断电离出的微粒中哪些能够生成沉淀、水或气体。

　　③"写"：综合①和②，写出离子方程式，并配平。

　　④"查"：检查离子方程式两边的原子个数是否相等，电荷总数是否相等。

　　例如：NaOH(aq)＋HCl(aq)①写出电离方程式：NaOH===Na＋＋OH－；HCl===H＋＋Cl－；②H＋和OH－能够生成H2O；③H＋＋OH－===H2O；体会课本45页硫酸与氢氧化钡溶液反应离子方程式书写的例子。

　　方法2：

　　①"写"：写出正确的化学方程式。

　　②"拆"：把易溶且易电离的物质拆写成离子形式，一切单质、气体、氧化物、难溶物、弱电解质均写成化学式。

　　③"删"：删去反应前后不参加反应的离子。

　　④"查"：检查离子方程式两边的原子个数是否相等，电荷总数是否相等。

例如：NaOH(aq)＋HCl(aq)①写出化学方程式：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。②NaO