c．p-p σ键：两个成键原子均提供p轨道形成的共价键。

③σ键的特征：

a．以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。

b．形成σ键的原子轨道重叠程度较大，故σ键有较强的稳定性。

④存在：

共价单键为σ键；共价双键和共价叁键中存在一个σ键。

(2)π键

①定义：

形成共价键的未成对电子的原子轨道采取"肩并肩"的方式重叠，这种共价键叫π键。

②特征：

a．每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜面对称。

b．形成

π键时原子轨道重叠程度比形成σ键时小，π键没有σ键牢固。

③存在：π键通常存在于双键和叁键中。

2．极性键和非极性键--按共用电子对是否偏移分类

类型 形成元素 共用电子对偏移 原子电性 非极性键 同种元素 两原子电负性相同，共用电子对不偏移 两原子都不显电性 极性键 不同种元素 共用电子对偏向电负性较大的原子 电负性较大的原子显负电性，电负性较小的原子显正电性

3.配位键--特殊共价键

(1)概念：成键原子一方提供孤电子对，另一方提供空轨道形成的共价键。

(2)表示方法：配位键常用A→B表示，其中A是提供孤电子对的原子，B是接受孤电子对或提供空轨道的原子。

(3)配位键与共价键在形成过程上的主要不同是配位键的共用电子对是由某个原子提供的，共价键的共用电子对是成键原子双方共同提供的。

(1)σ键和π键的比较

①两个s轨道只能形成σ键，不能形成π键。

②两个原子形成共价键时，其原子轨道尽可能满足最大重叠程度，故两个原子形成共价键