液的体积，这时要通过 密度 来进行计算(公式为ρ＝ )。

4.由于分子间存在一定的间隔，所以两种不同液体混合溶解时，体积不能简单相加。(混合后体积 小于 混合前两种液体之和)

二、有关溶液浓缩问题的计算

溶液的浓缩问题思考方法可以与稀释问题一样来考虑。

三、配制一定溶质的质量分数的溶液

1.实验步骤:(1)计算；(2)称量；(3)溶解。

2.配制50克10％的氯化钠溶液的实验。

[典型例题解析]

[例1] 工业生产上，有时要用溶质的质量分数为10％的稀硫酸来清洗钢材。把50千克溶质的质量分数为98％的浓硫酸稀释成溶质的质量分数为10％的稀硫酸，需要水多少千克?

[解析] 由于稀释前后溶质质量不变。

设:稀硫酸的质量为x

　　50千克× 98％＝x×10％

x==490千克

则需要水的质量为:490千克-50千克＝440千克。

[答] 略

[例2] 配制1 000毫升溶质的质量分数为10％的稀硫酸，需要溶质的质量分数为98％的浓硫酸多少毫升?需要水多少毫升?(硫酸溶液的密度请查阅p.36表)

[解析] 查书中表得溶质的质量分数为10％的硫酸溶液的密度为1.07克／厘米3，溶质的质量分数为98％的浓硫酸的密度为1.84克／厘米3。

设:需溶质的质量分数为98％的浓硫酸的体积为V

稀硫酸溶液的质量为:1000毫升×1.07克／厘米3＝1070克

溶质的质量为:1070克×10％＝107克

所以V×1.84克／厘米3×98％＝107克

V＝59.3厘米3

浓硫酸的质量:59.3厘米3×1.84克／厘米3＝109.2克

加入水的质量:1070克-109.2克＝960.8克

所以加入水的体积为:＝960.8

厘米3

[答] 略

[课内练习]

1.用溶质的质量分数为40％的浓氢氧化钠溶液(密度为1.43克／厘米3)配制，143克溶质的质量分数为10％的氢氧化钠溶液，需量取40％的氢氧化钠溶液 25 毫升与水(密度为1克／厘米3) 107.25 毫升混合而成。

2.把m克质量分数为a％的NaCl溶液加水稀释，下列图像中正确描述溶液中溶质质量与加水质量关系的是 ( B )