Pt为正极，氧气发生得到电子的还原反应，电极反应为：O2＋ 2H2O ＋ 4e－＝4OH－，B正确；C. 该装置中Fe为负极，电极反应为：Fe－2e－＋2OH－＝Fe(OH)2，C错误；D. 氢氧化亚铁易被氧化，因此该原电池装置最终的产物是Fe(OH)3，D错误。

3．某研究所研制的氢氧燃料电池，可同时提供电和水。所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。已知该电池的总反应为2H2 + O2= 2H2O，则下列推断正确的是

A．正极反应为O2 ＋ 4H+ ＋ 4e－ = 2H2O

B．该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强的适应性

C．该电池供应36g水，同时转移2 mol电子

D．负极反应为2H2＋2CO32－－4e－=2H2O＋2CO2

【答案】D

4．铜锌原电池的工作示意图如图所示，下列说法不正确的是

A．电池总反应可以表示为Zn+Cu2+Cu+Zn2+

B．锌电极为原电池的负极，电子通过导线由锌电极转移到铜电极

C．随着反应的进行，锌电极质量减小，铜电极质量不变

D．该装置中的能量转化形式为化学能转化为电能

【答案】C

【解析】A．负极上锌失电子生成锌离子，正极上铜离子得电子生成铜，所以电池反应式为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，选项A正确；B．活泼金属锌作为负极，放电时，电子从负极锌电极沿导线流向正极铜电极，选项B正确；C．随着反应的进行，负极上锌失电子生成锌离子质量减小，正极上铜离子得电子在铜极上生成铜质量增大，选项D不正确；D. 该装置为原电池，能量转化形式为化学能转化为电能，选项D正确。