第2课时　元素周期律(一)

[目标定位]　1.能描述电离能的含义。2.熟知元素原子半径及元素第一电离能的周期性变化。3.能熟练比较微粒半径大小，能用电离能说明元素的某些性质。

一、微粒半径的大小比较

1．比较判断下列各组微粒半径的大小，并说明原因。

(1)Ba>Sr，同族元素，电子的能层数越多，半径越大。

(2)Ca>Sc，同周期元素，电荷数越大，半径越小。

(3)S2－>S，同一元素，电子数越多，半径越大。

(4)Na＋>Al3＋，具有相同的电子层结构的离子，核电荷数越大，半径越小。

(5)Pb2＋>Sn2＋，同族元素的离子，所带电荷相同，电子层数越多，半径越大。

(6)Fe2＋>Fe3＋，同一元素的离子，电子数越少，正电荷数越高，半径越小。

2．微粒半径大小的判断方法规律。

(1)同周期元素的原子半径、最高价阳离子半径、最低价阴离子半径：随着核电荷数增多，都依次减小(稀有气体除外)。

(2)同主族元素的原子半径、相同价态阳离子半径和阴离子半径：随着核电荷数增多，都依次增大。

(3)核外电子排布(即电子层结构)相同的离子半径：随核电荷数增多，半径依次减小。

(4)同种元素形成的粒子半径：阳离子<中性原子<阴离子，且阳离子价态越高，半径越小。

如：Fe3＋

(5)核电荷数和电子数都不同的粒子，一般要找参考物。如比较Al3＋和S2－，可找出与Al3＋电子数相同，与S2－同一主族的元素O2－来比较，因为Al3＋

"三看"比较微粒半径的大小

"一看"电子的能层数：当电子的能层数不同时，能层数越多，半径越大。

"二看"核电荷数：当电子的能层数相同时，核电荷数越大，半径越小。

"三看"核外电子数：当电子的能层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。

1．下列关于微粒半径的说法正确的是(　　)