条件的变化 V正、V逆变化 平衡移动的方向 理论解释 浓度 增大反应物的浓度 减少生成物的浓度 减少反应物的浓度 增大生成物的浓度 压强 2NO2（g）N2O4（g） 增大 减小 温度 2NO2N2O4△H<0 升高 降低 以N2+3H22NH3△H<0画出增大反应物的浓度、减少反应物的浓度、加压、减压、升温、降温的平衡移动图像

四．平衡转化率

1、对于反应aA（气）+bB（气）cC（气）+dD（气），反应物A的平衡转化率的表达式 ；

2、在一个容积为2L的容器中，对于可逆反应2SO2（气）＋O2（气） 2SO3（气），SO2和O2起始时的物质的量分别为20mol和10mol，达到平衡时，SO2的转化率为80％，则该反应的平衡常数为 。

3、对于反应aA（气）+bB（气）cC（气）+dD（气），

（1）、增加A物质，则B的转化率 ；A物质的转化率 。

（2）、若起始时物质的量之比A:B=1:1，则A和B的转化率之比= ；

　　　若起始时物质的量之比A:B=a:b，则A和B的转化率之比= ；

（3）、若a+b>c+d，在反应达平衡的基础上，以起始时物质的量之比投入A和B，则A和B的转化率

若a+b=c+d，在反应达平衡的基础上，以起始时物质的量之比投入A和B，则A和B的转化率

若a+b

五．对于气体反应的平衡体系，有以下几种情况，以N2+3H22NH3为例分析：

a．恒容时，（1）充入N2或H2，平衡 ；（2）充入Ar，平衡 ；

b．恒压时，充入Ar，平衡 。

六．平衡图象

　　解题思路点拨：先看面，即横坐标、纵坐标的含义；再看线，是恒温线还是恒压线或者其它意思；最后看点即拐点、交点等，还要做适当的辅助线。联系化学平衡移动及反应速率的有关来解决。

跟踪练习：《创新设计》P140典例示范2；跟踪演练4、5

七．等效平衡

(1)在一定条件下(定温、定容或定温、定压)对同一可逆反应,无论反应从何处开始均可达到平衡且任何同一个的组分的含量相同,这样的平衡互称为等效平衡。

(2)等效平衡的规律

"两类反应"即前后气体体积数相等和前后气体体积数不相等；"两种容器"即恒温恒容、