实验室中一旦有汞洒落，可向洒落的汞上面撒上硫粉，使汞与硫化合生成硫化汞后再处理。

　　硫与变价金属反应时，只能得到低价态的金属硫化物，如FeS、Cu2S等；而Cl2与金属反应生成高价态的氯化物，如FeCl3、CuCl2等，由此说明Cl2的氧化性比S强。

　　b．硫单质的还原性

　　实验步骤：取少量硫粉放入燃烧匙中，将燃烧匙放在酒精灯上加热至硫粉呈熔化状态后，迅速伸入盛满氧气的集气瓶(底部有少量水)中，观察发生的现象。

　　实验现象：硫粉熔化后，在盛有氧气的集气瓶中燃烧，发出蓝紫色火焰，同时可闻到刺激性气味。

　　实验结论：点燃后硫在氧气中燃烧：S＋O2\s\up7(点燃(点燃)SO2。

　　实验分析：硫跟氧气的反应是氧化还原反应，其中硫是还原剂，氧气是氧化剂。

　　若硫在空气中燃烧，燃烧产物仍然是二氧化硫，但火焰呈淡蓝色。

　　不管氧气多少，硫单质只能被氧化成二氧化硫，氧气过量时，过量的氧气也不可能把二氧化硫氧化成三氧化硫，这是因为二氧化硫要氧化成三氧化硫，只有在催化剂、高温加热的情况下才能进行。

　　【例1】 关于硫的叙述正确的是(　　)

　　A．硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界

　　B．分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫要用到二硫化碳、水以及过滤操作

　　C．硫与金属或非金属反应均作氧化剂

　　D．3.2 g硫与6.4 g铜反应能得到9.6 g纯净物

　　解析：元素在自然界的存在形式虽与化学活泼性有关，但不能以非金属性强弱作为依据，如O、N、S的非金属性并不弱，但在自然界仍存在游离态的单质O2、N2、S。在火山喷口存在单质硫。

　　分离黑火药中的三组分可利用它们溶解性的差异。先用CS2处理，使硫溶解，过滤后蒸发滤液，得晶体硫。滤渣再用水处理，溶去硝酸钾，过滤，滤渣为木炭粉。滤液蒸发、浓缩、结晶，得到硝酸钾。

　　硫单质为零价，是中间价态，和金属或氢气反应时显氧化性。硫与非金属性比它强的非金属(如氧、氯、氟等)反应时显还原性。

　　硫与铜化合只能生成硫化亚铜：2Cu＋S\s\up7(△(△)Cu2S，铜不足，按铜的量计算，只能生成8.0 g Cu2S。

　　答案：B

　　2.实验室里研究不同价态硫元素间的转化

　　(1)探究不同价态硫元素的转化

　　目的要求：你已经初步认识了硫黄和一些含硫化合物，如二氧化硫和硫酸等。在硫黄、二氧化硫和硫酸这三种物质中，硫元素的化合价分别为0、＋4、＋6。请设计实验，探究这三种价态硫元素间的相互转化，并实施部分实验。

　　方法引导：探究不同价态硫元素间的相互转化，实际上是探究含有不同价态硫元素物质间的相互转化。

　　首先，要选择含有不同价态硫元素的物质，如硫黄、二氧化硫(或亚硫酸钠)和硫酸。

　　其次，是获取这些物质。实验室里备有硫黄、亚硫酸钠、硫化亚铁和浓硫酸等试剂，常用亚硫酸钠与较浓的硫酸反应制备少量二氧化硫气体；常用硫化亚铁和稀硫酸反应制备少量的硫化氢气体(实验装置同实验室里制备氢气)。

　　Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O

　　FeS＋H2SO4===FeSO4＋H2S↑

　　第三，实现不同价态硫元素间的相互转化，依据的主要是氧化还原反应规律，需要寻找合适的氧化剂或还原剂。常用的氧化剂有酸性高锰酸钾溶液、氯水、硝酸、氧气等；常用的还原剂有硫化氢、碘化钾、金属单质等。

　　①\s\up6(0(0)→\s\up6(＋4(＋4)

实验步骤：将少量的硫粉盛在燃烧匙中，在通风橱中用酒精灯加热，当硫开始燃烧时熄灭酒精灯，并观察发生的现象。