2．利用盖斯定律比较法

　　利用盖斯定律，设计不同反应途径，由能量守恒定律列式比较。如：

　　(1)同一反应，生成物状态不同时：

　　A(g)＋B(g)===C(g)　ΔH1＜0 ①

　　A(g)＋B(g)===C(l)　ΔH2＜0 ②

　　因为反应②－①为C(g)===C(l)　ΔH3＝ΔH2－ΔH1，而ΔH3＜0，所以ΔH2＜ΔH1。

　　(2)同一反应，反应物状态不同时：

　　A(g)＋B(g)===C(g)　ΔH1＜0　①

　　A(s)＋B(g)===C(g)　ΔH2＜0　②

　　因为ΔH2＝ΔH3＋ΔH1，且ΔH3＞0，所以ΔH2＞ΔH1。

　　[特别提醒]　在进行ΔH的大小比较时，需要注意ΔH的"＋"、"－"、数值和单位属于一个整体，不能随意分割。

　　(1)在比较两个热化学方程式中ΔH的大小时，比的是其代数值，要带"＋"、"－"进行比较。

　　(2)在比较两个反应放出或吸收的热量多少时，比的是其绝对值，应去掉"＋"、"－"进行比较。

　　1．已知：CO2(g)＋C(s)===2CO(g)　ΔH1

　　C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH2

　　CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH3

　　CuO(s)＋CO(g)===Cu(s)＋CO2(g)　ΔH4

　　2CuO(s)＋C(s)===2Cu(s)＋CO2(g)　ΔH5

　　下列关于上述反应焓变的判断不正确的是(　　)

　　A．ΔH1＞0　　　　　　 　B．ΔH2＞0

　　C．ΔH2＜ΔH3 D．ΔH5＝2ΔH4＋ΔH1

　　解析：选C　分别给已知反应依次编号。A项，①反应是吸热反应，ΔH1＞0，正确；B项，②生成水煤气的反应是吸热反应，ΔH2＞0，正确；C项，由②－③得反应①，因ΔH1>0，故ΔH2＞ΔH3，错误；D项，④×2＋①得反应⑤，故ΔH5＝2ΔH4＋ΔH1，正确。

　　2．下列各组热化学方程式中，ΔH1＞ΔH2的是(　　)

　　①C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH1

C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2