③对于较为复杂的电极反应，可以利用"总反应式－较简单一极的电极反应式＝较复杂一极的电极反应式"的方法解决。

　　(3)"充电"时阴极、阳极的判断

　　①首先应搞明白原电池放电时的正、负极。

　　②再根据电池充电时阳极接正极、阴极接负极的原理进行分析。

　　③电极反应式：放电时的负极与充电时的阴极、放电时的正极与充电时的阳极分别互逆。

　　(4)新型电池充、放电时，电解质溶液中离子移动方向的判断

　　①首先应分清电池是放电还是充电。

　　②再判断出正、负极或阴、阳极。

　　放电：阳离子―→正极，阴离子―→负极； 充电：阳离子―→阴极，阴离子―→阳极；

　　总之：阳离子―→发生还原反应的电极； 阴离子―→发生氧化反应的电极。

　　★★可逆反应设计成原电池的特点：

　　随着可逆反应的进行，V正、V逆在不断发生变化，当V正＞V逆，电路中的电流由正反应引起，具体分析正反应中元素化合价升降情况，氧化剂→还原产物在正极发生，还原剂→氧化产物在负极发生；确定两个半极反应；当V正＜V逆，电路中的电流由逆反应引起，当V正=V逆，电路中电流为0第二部分 电解池

知识点1　电解原理

　　一、电解

　　1．概念：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。

　　2．特点

　　(1)电解是最强有力的氧化还原手段，是不可逆(填"可逆"或"不可逆")的。

　　(2)电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程。

　　二、电解池

　　1．定义：把电能转化成化学能的装置。

　　2．形成条件

　　(1)直流电源；

　　(2)两个电极：与电源正极相连的一极是阳极；与电源负极相连的一极是阴极；

　　(3)电解质溶液或熔融电解质；

　　(4)形成闭合回路。

3．装置及电极反应