子浓度大小顺序有如下四种关系：

①c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

②c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

③c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)

④c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)

(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是________，上述四种离子浓度的大小顺序为________(填编号)。

(2)若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好反应，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c(NaOH)________c(CH3COOH)(填"大于""小于"或"等于"，下同)，混合前酸中c(H＋)和碱中c(OH－)的关系是c(H＋)________c(OH－)。

(3)若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好是中性，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c(NaOH)________c(CH3COOH)(填"大于""小于"或"等于")，混合后溶液中的各离子浓度的大小关系为_________________________________________________________________。

解析　(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是CH3COONa，该盐是强碱弱酸盐，由于CH3COO－发生水解反应消耗水电离产生的H＋，破坏了水的电离平衡，当最终达到平衡时，溶液显碱性：c(H＋)＜c(OH－)，c(CH3COO－)＜c(Na＋)，盐水解程度是微弱的，主要以盐电离产生的离子存在，所以c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，①正确。(2)若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好反应，则混合前两溶液的物质的量相等，浓度也相等，故c(NaOH)＝c(CH3COOH)，由于碱是强碱，完全电离，酸是弱酸，部分电离，混合前c(H＋)小于c(OH－)。(3)若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好是中性，若二者的物质的量相等，二者恰好完全反应，得到的是强碱弱酸盐，水溶液显碱性，所以要使溶液显中性，c(NaOH)小于c(CH3COOH)。根据电荷守恒可得：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，c(H＋)＝c(OH－)