用杂化轨道理论探究氰化氢(HCN)分子和甲醛(CH2O)分子的结构。

1.写出HCN分子和CH2O分子的路易斯结构式。

HCN　　CH2O

提示　H-C≡N　

2.用VSEPR模型对HCN分子和CH2O分子的立体结构进行预测(用立体结构模型表示)。

HCN　　CH2O

提示　　

3.写出HCN分子和CH2O分子的中心原子的杂化类型。

HCN的C　　CH2O的C　

提示　sp杂化　sp2杂化

4.分析HCN分子和CH2O分子中的π键。

提示　结论：HCN分子中C采取sp杂化形成直线形分子，另外HCN分子中还含有一个C-H

σ键，一个C-N σ键，两个C-N π键；CH2O分子中碳原子的价电子采取sp2杂化形成平面三角形分子，C原子有一个未成对电子的2p轨道，与O原子一个未成对电子的2p轨道形成π键。

1.

ABn 分子的立体结构 典型例子 n＝2 直线形 BeCl2　CO2 n＝3 平面三角形 CH2O　BF3 n＝4 正四面体形 CH4　CCl4 2.乙炔分子中的碳原子采取sp杂化，与两个氢形成两个σ键，两个碳原子形成一个σ键。乙

炔分子中的C≡C除一个σ键，另外形成两个π键。

3.甲醛分子中的碳采取了sp2杂化，形成三个σ键，另有C、O原子之间的π键。其立体结构为：。