负极：Zn－2e－===Zn2＋

　　正极：2H＋＋2e－===H2↑

　　总反应式：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑

　　3．原电池的构成条件

　　(1)两个活泼性不同的电极(或金属与导电的非金属)

　　①负极：活泼性强、失去电子发生氧化反应。

　　②正极：活泼性弱、得到电子发生还原反应。

　　(2)两电极插入同一电解质溶液中。

　　(3)形成闭合回路。

　　(4)能自发地发生氧化还原反应。

　　4．实质

　　原电池产生电流的实质，是发生了氧化还原反应。电子由负极流向正极产生电流。

　　5．实际应用

　　(1)纽扣电池及工作原理

　　总反应式：H2O＋Zn＋HgO===Zn(OH)2＋Hg

　　(2)纽扣电池的优点：体积小，寿命长，电流稳定。

　　二、认识几种电池

　　1．几种电池比较

电池种类 工作原理 利弊 锌锰

干电池 锌筒做负极，失电子被氧化

碳棒与顶端的金属帽相连做正极，电池内部的MnO2得电子被还原 ①使用时锌皮逐渐消耗，引起电解质渗漏

②电压不断下降，不能提供稳定电压 铅酸

蓄电池 铅做负极，PbO2做正极，发生反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4放电充电2PbSO4＋2H2O，充电时PbSO4转变为Pb和PbO2 ①可通过检查硫酸溶液的密度确定是否应该充电

②这类电池充、放电方便，稳定性强，但体积大，使用不方便，且寿命较短