T M层上有6个电子 X 最外层电子数是次外层电子数的2倍 Y 常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性 Z 元素最高价是+7价 W 其单质既能跟酸反应,又能跟强碱反应,都产生H2 　　(1)元素X的一种同位素可测定文物年代,这种同位素的符号是　　　　。

　　(2)元素Y与氢元素形成一种离子Y,写出某溶液中含该微粒的检验法 　 。

　　(3)元素Z在周期表中的位置是　　　　,元素Z与元素T相比,非金属性较强的是　　　　(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是　　　　。

　　a.常温下Z的单质和T的单质状态不同

　　b.Z的氢化物比T的氢化物稳定

　　c.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

　　(4)探寻物质性质的差异性是学习化学的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是　　　　 (填化学式),理由是　　　　　　　　　　　　　　　 。

Z的最高价氧化物的水化物与W的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为　　　　　　　 。

　　答案： (1C　(2)取适量溶液放入试管中,向试管中加入浓NaOH溶液,加热,若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则可证明该溶液含有N　(3)第三周期第ⅦA族;Cl;b　(4)H2CO3;H2CO3为弱酸或非氧化性酸;Al(OH)3+3H+Al3++3H2O

　　点拨： 根据所给的元素性质或原子结构,判断出具体元素是解答本题的关键。根据题目中T、X的电子层上的电子数或电子数与电子层数的关系可确定T为S,X为C;常温下Y的氢化物水溶液呈碱性,则Y为N,Z元素最高正价为+7价(短周期中),故Z为Cl。(1)元素X的一种同位素可测定文物年代,则为C;(2)Y为N;常利用铵盐与碱共热产生碱性气体的方法检验N的存在。(3)根据同周期元素的非金属性的递变规律可知非金属性Cl>S,Cl位于第三周期第ⅦA族。常温下Cl2和S的单质状态不同,属于物理性质,不能用于比较其元素非金属性的强弱;HCl比H2S稳定,说明Cl的非金属性比S的强;Cl2和S都能与NaOH溶液反应,说明Cl2和S均既有氧化性又有还原性,不能说明Cl的非金属性比S强。(4)H2SO4、HNO3、HClO4均为强酸且都属于氧化性酸,而H2CO3为非氧化性的弱酸。

考点二　预测新元素的结构及性质