②硫酸铜溶液中：________向铜极方向移动；

③盐桥中：K＋移向________极区(CuSO4溶液)，Cl－移向________极区(ZnSO4溶液)。

(4)若取出装置中的盐桥，检流计的指针是否还会发生偏转？为什么？

3．实验结论：与问题1中的原电池装置相比较，问题2中双液原电池具有的特点是

(1)具有盐桥。取下盐桥，无法形成________________，反应不能进行。

(2)两个半电池完全隔开，Cu2＋无法移向锌片，防止____________与________反应，有利于最大程度地将__________转化为________。

【归纳总结】

1.原电池的工作原理

2．原电池正负极的判断

3．原电池的设计

从理论上讲，任何一个自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。关键是选择合适的电解质溶液和两个电极。

(1)电解质溶液：一般能与________反应，或者溶解在溶液中的物质(如O2)与________反应。

(2)电极材料：一般较活泼的金属作为________，较不活泼的金属或非金属导体作为________。

【活学活用】

1．关于下图所示的原电池，下列说法正确的是(　　)