(1)饱和性

　　成键过程中，每种元素的原子有几个未成对电子，通常就只能和几个自旋方向相反的电子形成共价键。故在共价分子中，每个原子形成共价键的数目是一定的。

　　(2)方向性

　　成键时，两个参与成键的原子轨道总是尽可能沿着电子出现机会最大的方向重叠成键，且原子轨道重叠越多，电子在两核间出现的机会越多，体系的能量下降也就越多，形成的共价键越牢固。

　　二、共价键的分类

　　1．σ键和π键

　　(1)分类依据：成键原子的原子轨道重叠方式。

　　(2)σ键和π键的比较

键类型 σ键 π键 原子轨道重叠方式 沿核间连线方向以"头碰头"方式重叠 沿核间连线两侧以"肩并肩"方式重叠 原子轨道重叠部位 两原子核之间 核间连线上方和下方 原子轨道重叠程度 两原子核之间，在键轴处 键轴上方和下方，键轴处为零 键的强度 大 小 成键规律判断 共价单键是σ键，双键中一个是σ键，一个是π键，叁键中一个是σ键，另两个是π键 　　2.极性键和非极性键

　　(1)非极性键：当原子间形成共价键时，若两个成键原子吸引电子的能力相同，共用电子对不发生偏移，这样的共价键叫非极性共价键，简称非极性键。

　　(2)极性键：若形成共价键的两个原子吸引电子的能力不同，共用电子对发生偏移，这样的共价键叫极性共价键。由共用电子对偏移的共价键是极性共价键，简称极性键。成键原子的电负性差值愈大，键的极性就越强。当成键原子的电负性相差很大时，可以认为成键电子对完全移到电负性很大的原子一方。这时原子转变成为离子，从而形成离子键。

3．配位键