3. 弱酸根或弱碱阳离子的水解是很微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。

如在稀NH4Cl溶液中：

NH4Cl===NH＋Cl－；

NH＋H2ONH3·H2O＋H＋；

H2OOH－＋H＋；则有： 。

【归纳总结】

溶液中离子浓度大小比较的方法思路

(1)先确定溶液中的溶质成分及各自物质的量浓度大小；

(2)写出电离方程式、水解方程式，找出溶液中存在的离子；

(3)依据电离和水解程度的相对大小，比较离子浓度大小。

二. 水解平衡中的三个守恒关系

(1)电荷守恒：

①含义： 。

②举例：如NaHCO3溶液中：

c(Na＋)＋c(H＋)＝ 。

(2)物料守恒(原子守恒)：

物料守恒也就是元素守恒，变化前后某种元素的 守恒。

①单一元素守恒，如1 mol NH3通入水中形成氨水，就有n(NH3)＋ ＝1 mol，即N元素守恒。

②两元素守恒，如NaHCO3溶液中：

c(Na＋)＝c(H2CO3)＋

即Na元素与C元素的守恒。

(3)质子守恒：