子，均为正四面体，A项正确；金刚石中，1个C原子与另外4个C原子形成4个C-C键，这个C原子对每个单键的贡献只有，所以1 mol C原子形成的C-C键为4 mol×＝2 mol，而二氧化硅晶体中1个Si原子分别与4个O原子形成4个Si-O键，则1 mol SiO2晶体中Si-O键为4 mol，B项正确；干冰熔化时只破坏分子间作用力，共价键不会断裂，C项错误；原子晶体的构成微粒是原子不是分子，D项正确。

规律总结　

(1)晶体硅的结构与金刚石相似，即将金刚石中的碳原子换成硅原子。不同的是，硅晶体中的Si-Si键的键长比金刚石中的C-C键的键长长。

(2)SiO2晶体结构相当于晶体硅结构中每个Si-Si键中间插入一个O原子。

(3)碳化硅晶体与金刚石结构相似，其空间结构中碳原子和硅原子交替排列。碳原子和硅原子个数之比为1∶1。

二、原子晶体的性质与共价键的关系

晶体硅(Si)和金刚砂(SiC)都是与金刚石相似的原子晶体。其结构与性质比较如下表所示：

晶体 键能/kJ·mol－1 键长/pm 熔点/℃ 摩氏硬度 金刚石 (C-C)347 154 3 350 10 金刚砂 (C-Si)301 186 2 600 9 晶体硅 (Si-Si)226 234 1 415 7

请根据上表中的数据，分析其熔点、硬度的大小与其结构之间的关系。

答案　键长越短，键能越大，熔点越高，硬度越大；反之，键长越长，键能越小，熔点越低，硬度越小。

(1)由于原子晶体中原子间以较强的共价键相结合，故原子晶体：①熔、沸点很高；②硬度大；③一般不导电；④难溶于溶剂。

(2)原子晶体具有不同的结构类型，对于结构相似的原子晶体来说，原子半径越小，键长越短，键能越大，晶体的稳定性越高，熔、沸点越高，硬度越大。

提醒　原子晶体的熔、沸点不一定高于金属晶体和离子晶体。如MgO(2 800 ℃)＞SiO2(1