规律：随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现由大到小的周期性变化。

　　3．元素化合价的周期性变化

　　以原子序数为1～18的元素为例，探究元素化合价的变化，图示如下：

　　规律：随着原子序数的递增，元素的化合价呈周期性变化，即每周期：最高正价：＋1→＋7(O、F无正价)，负价：－4→－1。

　　1．随着原子序数的递增，第二周期元素的最高正价是逐渐递增的吗？

　　提示：不是；因为F无正价，O无最高正价。

　　2.A、B在元素周期表中的位置如图所示。试比较短周期主族元素A、B原子半径的大小？

　　提示：设空格内的元素为X，则原子半径：r(B)＞r(X)＞r(A)，即B的原子半径大于A的原子半径。

　　(1)同一周期，从左到右，原子的最外层电子数由1递增至8，呈周期性变化，而第一周期(K层为最外层)，则由1递增至2。

　　(2)同一周期的主族元素，电子层数相同，核电荷数越大，原子核对外层电子的吸引能力越强，原子半径越小。

　　注意：原子半径的递变规律是指同一周期第ⅠA族～第ⅦA族之间的变化规律，不包括稀有气体元素的原子半径。

　　(3)对于主族元素，元素的最高正化合价和主族序数相同(F、O除外)，同一周期，自左到右，最高正价由＋1→＋7，负价由－4→－1。

1．已知下列原子的半径：