2．氢键的形成条件

(1)要有一个与电负性很大的元素X形成强极性键的氢原子，如H2O中的氢原子。

(2)要有一个电负性很大，含有孤电子对并带有部分电荷的原子Y，如H2O中的氧原子。

(3)X和Y的原子半径要小，这样空间位阻较小。

一般来说，能形成氢键的元素有N、O、F。所以氢键一般存在于含N-H、H-O、H-F键的物质中，或有机化合物中的醇类和羧酸类等物质中。

3．氢键的特征

(1)氢键比化学键弱，比范德华力强。

(2)氢键具有一定的方向性和饱和性。

4．氢键的类型

(1)分子间氢键，如水中，O-H...O-。

(2)分子内氢键，如。

5．氢键对物质物理性质的影响

(1)对物质熔、沸点的影响：分子间存在氢键的物质，物质的熔、沸点明显高，如NH3>PH3；同分异构体分子间形成氢键的物质比分子内形成氢键的物质熔、沸点高，如邻羟基苯甲酸<对羟基苯甲酸。

(2)对物质溶解度的影响：溶剂和溶质之间形成氢键使溶质的溶解度增大，如NH3、甲醇、甲酸等易溶于水。

(3)对物质密度的影响：氢键的存在会使某些物质的密度反常，如水的密度比冰的密度大。

(1)氢键属于分子间作用力，不属于化学键。

(2)氢键存在则必然存在范德华力，但存在范德华力不一定存在氢键。

(3)在A-H...B中，A、B的电负性越大，氢键越强；B原子的半径越小，氢键越强。

例3　下列物质中，分子内和分子间均可形成氢键的是(　　)

A．NH3 B．

C．H2O D．C2H5OH

答案　B

解析　形成氢键的分子含有N-H、H-O或H-F键。NH3、H2O、CH3CH2OH都能形成