新

　　知

　　学

　　习 　　提出问题：

　　浓度是怎样影响化学反应速率的？

　　怎样通过实验观察化学反应进行的快慢？

　　教师板书：

　　第二节影响反应速率的因素

　　一、浓度对化学反应速率的影响

　　实验探究：

　　在温度不变的情况下，0.01mol/LKMnO4溶液与不同浓度的H2C2O4溶液反应的对比实验。

　　学生活动：

　　加入试剂 　　0.2mol/L的H2C2O4 　　0.1mol/L的H2C2O4 　　实验现象 　　 　　 　　褪色时间 　　 　　 　　结论 　　 　　 　　提问思考：

　　为什么增大反应物的浓度会影响化学反应速率呢？

　　学生回答：

　　对某一反应来说，在其他条件不变时，反应物中活化分子的百分数是一定的。反应物浓度增大，活化分子数量增多，有效碰撞的频率增加，反应速率增大。

　　教师板书：

　　2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

　　其它条件相同时，增大反应物浓度反应速率增大，减小反应物浓度反应速率减小。

　　补充讲解：

　　固体和纯液体的浓度是一个常数，所以增加这些物质的量，不会影响反应的速率。

　　提出问题：

　　压强是怎样影响化学反应速率的？

　　教师板书：

　　二、压强对化学反应速率的影响

　　阅读教材： 　　提出问题，启发学生思维，实验的观察可以通过一定时间内化学反应的变化或化学反应发生同样变化所需时间的不同两种方法。

　　通过演示实验来观察化学反应进行的快慢及所需时间。

　　通过实验现象，归纳总结，分析原因，得出结论。

　　说明特殊情况，浓度只是针对溶液和气体而言。 教学

过程 　　课堂教学实录 　　教师自评 　　新

　　知

　　学

　　习 　　对于气体来说，在一定温度下，一定质量的气体所占的体积与压强成反比。也就是说，在相同温度下，压强越大，一定质量气体的体积就越小，单位体积内气体的分子数越多。对于气体反应来说，增大压强（减小容器容积）相当于增大反应物的浓度，反应速率加快；减小压强（增大容器容积）相当于减小反应物的浓度，反应速率减慢。

　　由于固体、液体粒子间的空隙很小，增大压强几乎不能改变它们的浓度，因此对只有固体或液体参加的反应，压强的变化对于化学反应速率的影响可以忽略不计。

　　图示讲解：

　　着重强调：

　　压强对反应速率的影响是通过改变浓度而影响化学反应速率的。我们在分析压强对反应速率的影响时，应最终落实到浓度上，将压强问题转化为浓度问题。

　　教师板书：

　　其它条件相同时，对于气体来说，增大压强反应速率增大，减小压强反应速率减小。

　　实验探究：

　　10.mL同浓度的Na2S2O3溶液分别在不同温度下与0.1mol/L的硫酸10mL反应的对比实验。

　　学生活动：

　　编号 　　0.1mol/L的Na2S2O3 　　0.1mol/L的

　　H2SO4 　　反应温度

　　（℃） 　　出现浑浊

　　时间（秒） 　　1 　　10mL 　　10mL 　　冷水 　　 　　2 　　10mL 　　10mL 　　热水 　　 　　总结板书：

　　其它条件相同时，升高温度反应速率增大，降低温度反应速率减小。

　　原因解释：

　　加热一方面是通过提高温度使分子获得更高的能量，活化分子百分数提高；另一方面是因为含有较高能量的分子间的碰撞频率也随之提高。因此分子间有效碰撞的几率提高，反应速率增大。 充分调动学生主动参与探究学习的积极性，培养学习化学的兴趣。

　　通过探究性实验，培养学生合作学习的意识，并体会实验对学习化学的重要性。