CCl4等)都属非极性分子。

　　2、极性分子：

　　　　　正负电荷中心不重合的分子称为极性分子，它的分子中各个键的极性向量和不等于零。

　　　　　例如：XY型双原子分子(如HF、HCl、CO、NO等),XYn型多原子分子中键的极性不能互相抵消的分子(如SO2、H2O、NH3等)都属极性分子。

　　3、分子极性的判断方法：

　　　　(1)全部由非极性键构成的分子一般是非极性分子。(O3例外)

　　　　(2)由极性键构成的双原子分子一定是极性分子。

　　　　(3)在含有极性键的多原子分子中，如果结构对称则键的极性得到抵消，其分子为非极性分子。

　　　　　如果分子结构不对称，则键的极性不能完全抵消，其分子为极性分子。

　　　　(4)ABn型分子极性简便判别方法

　　　　A.孤对电子法

　　　　在ABn型分子中，若中心原子A无孤对电子(未成对电子)，则是非极性分子，若中心原子A有孤对电子则是极性分子。

　　　　例如：CO2、CH4、SO3中心原子(C、S)无孤对电子，是非极性分子。而像H2O、NH3、NP3中心原

　　子(O、N)有孤对电子，则为极性分子。

　　　　B.空间形状法

　　　　具有平面三角形、直线形、正四面体形等完全对称结构的分子为非极性分子；而折线形、三角锥形等非完全对称型分子为极性分子。

　　　　例如：SO3、BF3(平面三角形)，CO2、CS2(直线形)、CH4、CCl4(正四面体形)的分子为非极性分子；H2O、H2S(折线形)，NH3、PH3(三角锥形)的分子是极性分子。

　　　　C.化合价法

　　　　ABn型分子中中心原子的化合价的绝对值等于该元素的价电子数(最高正价)时，该分子为非极性分子。

　　　　例如：PCl5中P的化合价为+5价，所以PCl5 是非极性分子。PCl3中P的化合价为+3价，所以PCl3 是极性分子。

　　要点诠释：

　　(1)极性键与极性分子，非极性键与非极性分子不存在对应关系。

　　(2)由非极性键形成的双原子、多原子分子，其正电中心和负电中心重合，所以一般都是非极性分子。

　　(3)含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性向量和是否等于零而定。

要点三、范德华力