活化分子: 能够发生有效碰撞的分子,叫活化分子.

活化分子比普通分子具有更高的能量!才有可能撞断化学键,发生化学反应.

当然,活化分子的碰撞,只是有可能发生化学反应.而并不是一定发生化学反应.还必须有合适的取向.

　　c在其它条件不变时,对某一反应来说,活化分子在反应物中所占的百分数是一定的。即:单位体积内活化分

　　 子的数目和单位体积内反应物分子的总数成正比.

即:活化分子的数目和反应物的浓度成正比.

因此:增大反应物的浓度,可以增大活化分子的数目,可以增加有效碰撞次数.

则,增大反应物浓度,可以使化学反应的速率增大!

1. 压强对化学反应速率的影响:

对于有气体参加的化学反应来说,增大压强,气体体积缩小,则单位体积中分子数增加,则浓度增大,反应速

率增大.

3.温度对化学反应速率的影响:

温度升高,使每一个分子的能量都增大.则:活化分子百分数增加,反应速率增大!

同时,温度升高分子运动加快,碰撞次数增多,化学反应速率也增大.

2. 催化剂对化学反应速率的影响:

催化剂能够降低反应所需要的能量,使更多的分子成为活化分子,大大的增加了活化分子的数目,以及活化分子的百分数。

三、 化学平衡

我们研究化学平衡的目的,不是要保持一个化学平衡不变.而是要研究如何利用外界条件的改变,去破坏化学平衡.使之向我们所希望的方向转变,去建立新的化学平衡.

化学平衡的移动: 可逆反应中,旧化学平衡的破坏,新化学平衡的建立的