[合 作 探 究·攻 重 难]

硝酸的氧化性 　　[思考交流]

　　(1)浓HNO3中加入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色，这表现了HNO3的什么性质？

　　【提示】　酸性和强氧化性。

　　(2)铜与硝酸反应不生成氢气；锌比铜活泼，与硝酸反应生成氢气吗？

　　【提示】　由于HNO3表现强氧化性，所以Zn与任何浓度的硝酸反应不会产生氢气。任何金属与任何浓度的硝酸都不产生氢气。

　　(3)一定量浓硝酸与足量的铜充分反应，可能生成单一成分的气体吗？

　　【提示】　不能。铜首先与浓硝酸发生反应：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，随着反应的进行HNO3的浓度降低，铜还会与稀硝酸进一步反应：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，故生成的气体为NO和NO2的混合气体。

　　(4)在浓硝酸与铜、碳的反应中，浓硝酸表现的性质是否相同？

　　【提示】　不完全相同。与碳反应时，硝酸只表现强氧化性；与铜反应时，硝酸既表现强氧化性又表现酸性。

　　(5)向浅绿色的Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，能够观察到的现象是什么？

　　【提示】　加入稀盐酸后，H＋和NO结合成具有强氧化性的HNO3，可以把浅绿色的Fe2＋氧化成棕黄色的Fe3＋，同时有NO气体产生。所以现象为溶液变为棕黄色，有气泡产生。

　　(6)在酸性溶液中NO与Fe2＋、S2－、HS－、I－、SO、HSO能共存吗？为什么？

　　【提示】　不能共存。在酸性溶液中NO具有强氧化性，能氧化Fe2＋、S2－、HS－、I－、SO、HSO等。

　　硝酸氧化性的体现

　　(1)浓硝酸能使紫色石蕊试液先变红，后褪色。

(2)与非金属单质C、S、P等在加热条件下反应，非金属元素生成酸性氧化