转移电子数相同，生成的H2的物质的量也相同。

【考点】金属的重要性质及应用

【题点】钠与酸、碱、盐溶液反应

二、碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别

例2　有两支试管，分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列方案中判断正确的是(　　)

方案 操作 判断 A 分别滴加澄清石灰水 产生沉淀者为Na2CO3 B 分别加入过量等浓度、等体积的稀盐酸 反应较剧烈者为Na2CO3 C 分别加入CaCl2溶液 产生沉淀者为Na2CO3 D 分别逐滴加入等浓度的盐酸 立即产生气泡者为Na2CO3

答案　C

解析　A项，发生的反应分别是Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH,2NaHCO3＋Ca(OH)2(少量)===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，两者现象相同(产生白色沉淀)；B项，加入过量等浓度、等体积的稀盐酸时，NaHCO3溶液反应更剧烈；C项，Na2CO3与CaCl2发生反应：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl，产生白色沉淀，NaHCO3与CaCl2不反应；D项，逐滴加入等浓度的盐酸时，NaHCO3溶液立即产生气泡，Na2CO3溶液开始无气泡产生，过一会儿才产生气泡。

【考点】钠的重要化合物

【题点】碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别

(1)利用二者的热稳定性不同进行鉴别。分别加热少量的样品，若发生分解反应，并将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊的原试剂是NaHCO3，另一种试剂为Na2CO3。

(2)利用与酸反应的速度不同进行鉴别。分别取一定量的固体，加入等浓度等体积的盐酸，反应较快的原试剂是NaHCO3，另一种试剂为Na2CO3。

(3)利用阴离子不同进行鉴别。分别取其稀溶液，滴加BaCl2(或CaCl2)稀溶液，产生沉淀的原试剂为Na2CO3，另一种为NaHCO3。

(4)利用溶液的碱性强弱不同进行鉴别。在其等浓度稀溶液中加酚酞溶液，溶液呈红色的原试剂为Na2CO3，溶液呈浅红色的是NaHCO3。