同温度下的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3

　　热稳定性,稳定，受热难分解；但结晶碳酸钠

　　(Na2CO3·xH2O)易风化,不稳定，受热易分解2NaHCO3\s\up7(△(△)Na2CO3＋H2O＋CO2↑与酸反应,

　　Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑,NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑

　　反应速度：NaHCO3＞Na2CO3

　　与碱反应,Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH

　　Na2CO3＋NaOH-不反应,2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O

　　NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O与可溶性钙盐、钡盐反应,Na2CO3＋CaCl2===

　　CaCO3↓＋2NaClNa2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl,不反应

　　相互转化,Na2CO3CO2＋H2O①固(加热NaHCO3

　　特别提醒　(1)碳酸及碳酸盐的热稳定性

　　①可溶性碳酸盐(不包括铵盐)>不溶性碳酸盐>酸式碳酸盐>碳酸。如常见的碳酸盐及碳酸的热稳定性如下：Na2CO3>CaCO3>NaHCO3>Ca(HCO3)2>H2CO3。

　　②一价金属盐比二价金属盐稳定

　　如：Na2CO3>CaCO3，NaHCO3>Ca(HCO3)2

　　③相同金属阳离子，正盐比酸式盐稳定

　　如：Na2CO3>NaHCO3，CaCO3>Ca(HCO3)2

　　(2)NaHCO3与Ca(OH)2反应，反应物的比例不同，反应不同

　　①当NaHCO3过量时

　　2NaHCO3＋Ca(OH)2(少量)===CaCO3↓＋2H2O＋Na2CO3

　　②当Ca(OH)2过量时

　　NaHCO3＋Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓＋NaOH＋H2O

　　(3)Na2CO3与盐酸的反应

　　滴加顺序,向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸,向稀盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液

　　反应现象,开始无气泡：当滴加到一定量时有气泡放出,开始就有气泡放出

　　反应原理,Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3

　　NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑,Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑

产气量,只有在盐酸相对Na2CO3溶液足量时，两种滴加方式产生的CO2才会相同，