单位：mol/L(根据概念记忆)

　　公式：cB =nB/V(V：溶液的体积)或nB = cB·V

　　[练习]：根据对溶质的物质的量浓度的概念的理解，思考：溶质的物质的量浓度为2mol/L的NaCl溶液表示什么含义？

　　[分析]：表示1L溶液中含有溶质NaCl2mol。

[练习]：cB =nB/V以及关于此公式的简单换算。

例题：(1)1L溶质的物质的量浓度为2mol/L的NaCl溶液中含有溶质NaCl的物质的

量为 mol，质量为 g。

(2)将106.0gNa2CO3溶解在水中，配成500mL溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是 。

　　　　　(3)2L0.1mol/LH2SO4溶液中，含H2SO4 mol，含H+ mol。

　　[练习]：同一溶液中，各微粒的物质的量浓度比与物质的量比及微粒个数比之间的关系。

例题：1L2mol/L的MgCl2溶液，其中Mg2+和Cl-的物质的量分别是 、 ，Mg2+和Cl-的物质的量浓度分别是 、 。从1L该溶液中取出200mL，取出的溶液中溶质的物质的量浓度是 。

　　[结论]：同一溶液中，所取溶液的物质的量浓度与体积无关。溶液中各微粒的个数之比=物质的量之比=物质的量浓度之比。

　　[练习]：稀释或浓缩前后，cB 、nB、V三个物理量哪些发生了变化，哪些没有发生变化。

　　1L2mol/L的NaCl溶液，从其中取出10mL,则这10mL溶液的物质的量浓度是多少？将这10mL溶液加水稀释至1L，这1L溶液的物质的量浓度是多少？

　　[结论]：溶液在浓缩或稀释前后，溶质的物质的量不变。

公式表示：n=CV=C(稀)·V(稀)= C(浓)·V(浓)

[练习]：关于物质的量的浓度与质量分数的关系及计算公式的推导。

　　例题：市售浓硫酸中溶质的质量分数是98%，密度是1.84g/cm3，计算浓硫酸的物质的量浓度。

若质量分数以w表示，密度以ρ表示，则浓硫酸的物质的量浓度c为多少？